EXAMEN DE COMBUSTIBLES ALTERNATIVOS

3-1 INTRODUCCION
R/ funciona en ciclo OTTO

3-2 USO DE LA PALABRA GAS COMO COMBUSTIBLE
R/ GNV: gas natural vehicular

3-3 DIFERENCIA ENTRE GLP Y GNV
R/ mezcla de prtotano y butano

3-4 EL GLP COMO COMBUSTIBLE PARA LOS VEHICULOS
R/ carburante mas alternativo y ultilizado en el mundo

3-5 VEHICULOS Y MOTORES
R/ dotados de conmutador para cambiar combustible

3-6 VENTAJA DEL GLP PARA LOS USUARIOS Y PARA LA SOCIEDAD EN GENERAL
R/ contribucion de la mejora de calidad del aire en ciudades

Biocumbustibles de segunda generacion

La producción de combustibles líquidos a partir de biomasa, o sea "biocombustibles", como alternativa a los combustibles producidos a partir de petróleo, está actualmente creciendo con una enorme dinámica en muchas regiones del mundo. Esta dinámica tiene sobre todo dos razones: por un lado los precios del petróleo cada vez más altos, y por el otro lado la promoción de los biocombustibles motivada principalmente por razones políticas, medioambientales y Sociales.

Puesto que las fuentes fósiles de energía son limitadas, es inevitable sustituirlas tarde o temprano por fuentes renovables de energía. El alza de los precios de las fuentes fósiles impulsará este proceso. Entre las fuentes fósiles de energía, el petróleo se agotará más pronto, mientras que el gas natural y ante todo la hulla alcanzarán todavía para un tiempo bastante prolongado. Sin embargo, las fuentes fósiles de energía son las fuentes más importantes de generación de gases invernaderos, y en primer lugar el CO2, por lo cual, desde la perspectiva del cambio climático, no es razonable seguir recurriendo a estas fuentes hasta su agotamiento.

Cambiar el sistema energético hacia las energías renovables es en principio posible; el sol y el viento representan una cantidad de energía que supera mil veces la demanda anual de energía de toda la economía mundial. El desafío consiste en desarrollar las tecnologías adecuadas para su aprovechamiento sostenible. Un estudio preparado recientemente por un consejo de científicos para el Gobierno Alemán llega a la conclusión que a largo plazo la energía solar y la eólica, y eventualmente también la geotérmica, predominarían como fuentes de energía. En lo referente a los combustibles líquidos para el sector transporte, existe amplio consenso entre expertos y organismos internacionales respecto a que los biocombustibles constituyen la única opción realista de sustitución de combustibles fósiles en el futuro cercano.

Importancia del Combustible

Importancia del Combustible


En la vida cotidiana hacemos uso del Combustible en forma directa, teniendo en un primer caso su utilidad no solo en los medios de transporte como lo es en el caso de los Automóviles y Motocicletas, como también en el caso del Transporte Público con los Buses, Aeronaves y Embarcaciones, pero también lo utilizamos en el hogar, necesario para prepara nuestra comida, calentar el agua para darnos una ducha, y a su vez el emplazamiento de Centrales Termoeléctricas que permiten mediante la quema de combustibles la obtención de la Energía Eléctrica que utilizamos para distintas finalidades.
No solo debemos pensar en el combustible como el Gasóleo o la Gasolina, sino que también encontramos al Gas Natural que es comercializado y distribuido a través de la Red de Gas siendo un servicio necesario en nuestra vida cotidiana, como también encontramos al Carbón o Leña que es apta para ser utilizada para calefacción o también para la gastronomía, con su empleo en parrillas.

El factor común que tienen todos los Combustibles es que principalmente son derivados de Hidrocarburos, muchos de ellos de orígen fósil (también podemos encontrar otros derivados de desechos orgánicos, conocidos como Bio-Combustibles) que se aprovechan por tener una fuerte liberación de Energía Térmica en forma repentina, consumiéndose por completo y sin la posibilidad de ser reutilizados.

Esto provoca una Volatilización de la sustancia que actualmente está siendo mirada de reojo por quienes buscan su reemplazo con la utilización de las Energías Limpias, debido a que en su utilización se provoca una Contaminación al Medio Ambiente, por la emanación de los llamados Gases de Combustión, que se liberan a la atmósfera y son acompañados además de otros gases que originan distintos fenómenos como el Efecto Invernadero o la Lluvia Ácida, completamente perjudiciales.

primer trabajo

Definición de Átomo

Un Átomo es la unidad de partículas más pequeñas que puede existir como sustanciasimple (elemento químico), y que puede intervenir en una combinación química. Su termino en griego significa “no divisible”, propuesto por Demócrito y Leucipo, quienes suponían que la materia estaba formada por partículas indivisibles e indestructibles. A lo largo de los siglos, el tamaño y la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su conocimiento avanzó muy lentamente. En los siglos XVI y XVII fue el comienzo y desarrollo de la química experimental, donde el científico inglés John Dalton propuso que la materia está formada por átomos a los cuales asignó una masa característica y que difieren de un elemento, y los representó como esferas macizas e indivisibles.

Mas adelante el físico ingles J.J. Thomson con la ayuda de la utilización de rayos catódicos, propuso un modelo simple de cargas eléctricas negativas (electrones) en el interior de una esfera positiva. Rutherford planteó que en el átomo existe un núcleo con carga positiva y los electrones situados en una corteza girando a su alrededor, como un sistema solar. De igual manera, el físico danés Bohr amplió el modelo de Rutherford, concluyendo que el electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares y la corteza estaba compuesta de niveles de energía. Posteriormente Sommerfeld propuso que el electrón gira es en órbitas elípticas y no circulares.

Estructura atomica de los materiales

En este artículo nuestro objetivo es describir los conceptos físicos subyacentes relacionados con la estructura de la materia. Usted aprenderá que la estructura de los átomos afecta a los tipos de enlaces que existen en diferentes tipos de materiales. Estos diferentes tipos de eslabones afectan directamente a la idoneidad de los materiales para aplicaciones de ingeniería del mundo real.

Tanto la composición y la estructura de un material tienen una profunda influencia en sus propiedades y comportamiento. Los ingenieros y científicos que estudian y desarrollan materiales deben entender su estructura atómica. Las propiedades de los materiales son controlables y se pueden adaptar a las necesidades de una aplicación dada mediante el control de su estructura y composición. Podemos examinar y describir la estructura de los materiales en cinco niveles diferentes:

1. macroestructura;
2. microestructura;
3. nanoestructura;
4. corto y largo alcance de disposiciones atómicas; y
5. estructura atómica.

Estructura atomica de los materiales. 3. ...ATRACCIONES INTERATÓMICAS DE LOS MATERIALES  Enlace covalente: se forma entre átomos con pequeñas o nulas diferencias de electronegatividad. Los átomos se distribuyen los electrones externos de las capas s y p para alcanzar mayor estabilidad, la del gas noble.

Estructura atomica de los materiales

1. 1. ALUMNO: Thomas Alfonso Angulo Vega TUTOR: Prof. Douglas José García Díaz
2. 2. ESTRUCTURA ATÓMICA  El átomo está compuesto por: Un Núcleo Central, esta formado por neutrones y protones, que la parte positiva del átomo y conforma casi toda la masa. Y los Electrones, es la parte negativa de átomo
3. 3. ESTRUCTURA ATÓMICA  La existencia de las partículas positivas y negativas como componentes del átomo, se presentan dos modelos:  Modelo de Thomson: propuesto en 1904 por Joseph John Thomson, está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva.
4. 4. ESTRUCTURA ATÓMICA  Modelo de Thomson: propuesto en 1911 por Ernest Rutherford, fue el primer modelo atómico que consideró al átomo estructurado por dos secciones: la "corteza", formadas por electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; el cual agrupa toda su carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
5. 5. ATRACCIONES INTERATÓMICAS DE LOS MATERIALES  Las energías potenciales de atracción y las correspondientes fuerzas son causa de los diversos tipos de enlaces químicos entre los átomos que son diferencia principal entre las diversas familias de materiales. Entre ellas tenemos: Enlace iónico Enlace Metálico Enlace covalente
6. 6. ATRACCIONES INTERATÓMICAS DE LOS MATERIALES  Enlace iónico: Es el que se recibe en las uniones de átomos de diferente electronegatividad que son por principio donadores y aceptores de electrones, respectivamente. En este proceso de ionización, los electrones del metal son transferidos al del no metal con lo que se alcanza mayor estabilidad, mínima energía libre.

Ácido carboxílico

Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos, caracterizados porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH). En el grupo funcional carboxilo coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (-C=O). Se puede representar como -COOH ó -CO₂H.

Características y propiedades[editar]

Los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH. Tienen propiedades ácidas; los dos átomos de oxígeno son electronegativos y tienden a atraer a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace, produciéndose en ciertas condiciones una ruptura heterolítica, cediendo el correspondiente protón o hidrón, H⁺, y quedando el resto de la molécula con carga -1 debido al electrón que ha perdido el átomo de hidrógeno, por lo que la molécula queda como R-COO^-.

${\displaystyle R-COOH\rightleftharpoons R-COO^{-}+H^{+}}$

Reacción química

Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias, llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total

Enlace químico

Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.

Las moléculas, cristales, y gases diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicasde la materia.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

¿Cómo se unen los átomos para formar moléculas?

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.[1] Sin embargo, en la práctica los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.

Compuestos quimicos

Como se Forman Los Compuestos Quimicos

 Los compuestos químicos están formados por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos (reacción química, que se puede conseguir con un reactor químico).

 OJO puede darse el caso que los dos elementos no reaccionen, en este caso, si no hubieran reaccionado formarían una mezcla (homogénea o heterogénea) y NO un compuesto químico.

 Los compuestos químicos tienen una proporción fija, ya que si los elementos iniciales fueran los mismos, pero cambiáramos la proporción (cantidad) de cada uno de ellos, el compuesto ya no sería el mismo porque tendría propiedades diferentes. 

 Según lo dicho, los compuestos químicos tienen átomos agrupados de los elementos inicialeso lo que se llaman moléculas.

 Por ejemplo si hacemos que reaccionen 2 átomos de hidrógeno con 1 de oxigeno, obtendríamos uncompuesto químico llamado agua = H2O.

Tipos de Compuestos Quimicos

 Según lo que dijimos anteriormente podríamos clasificar los compuestos químicos en función de sus enlace:
Compuestos Iónicos, Covalentes y metálicos. Pero hay otras formas de clasificarlos. Veamos las más importantes.

 En función de Orgánico o Inorgánico:

  - Compuestos Químicos Orgánicos: Contienen como mínimo un átomo de carbono y a menudo un átomo de hidrógeno, para formar hidrocarburos.

 - Compuestos Químicos Inorgánicos: No contienen átomos de Carbono.

 Otra clasificación más concreta sería en función de sus componentes:

 - Óxidos básicos: están formados por un metal y oxígeno. Por ejemplo, el óxido plúmbico y el óxido de litio. 

 - Óxidos ácidos: formados por un no metal y oxígeno. Por ejemplo, óxido hipocloroso y el óxido selenioso. 

 - Hidruros: pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento cualquiera e hidrógeno. Por ejemplo, hidruro de aluminio y el hidruro de sodio. 

 - Hidrácidos: son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico. 

 - Hidróxidos: compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio o la sosa cáustica. 

 - Oxoácidos: compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo el ácido clórico. 

 - Sales binarias: compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio. 

 - Oxisales: formadas por la reacción de un oxoácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.

Sustancias químicas de uso cotidiano las cuales son tóxicas y dañan el medio ambiente

La contaminación química es uno de los problemas ambientales más actuales en el mundo. La contaminación química constituye una alteración de nuestro entorno.
Los expertos consideran que las sustancias químicas presentes en todo tipo de productos de consumo cotidiano constituyen la principal fuente de contaminación. Todos los hogares deben desarrollar una cultura de seguridad química, a fin de prevenir riesgos a la salud y al ambiente haciendo un consumo responsable, particularmente de los productos que contienen sustancias corrosivas, tóxicas o inflamables las cuales se convierten en residuos peligrosos.

                                                                  Introducción

Las sustancias químicas se han convertido en componentes esenciales de la sociedad, debido a que contribuyen de diversas maneras a establecer y/o preservar un nivel de vida alto en países de todos los grados de desarrollo. En los últimos años, se ha ampliado la gama de productos químicos contribuyendo a aumentar la expectativa de vida y a mejorar las condiciones del entorno. Muchas de las sustancias químicas que se utilizan para mejorar nuestra calidad de vida no son perjudiciales ni para el medio ambiente ni para la salud humana. Sin embargo, hay sustancias químicas que, en determinadas cantidades, pueden ser nocivas y sólo deben utilizarse cuando sus riesgos puedan controlarse adecuadamente. Gran cantidad de sustancias químicas utilizadas en la vida diaria están sujetas a una serie de procesos naturales los cuales están determinados por sus propiedades físicas y químicas, las condiciones de su liberación al medio ambiente, por ejemplo emisiones al aire o al agua y condiciones del medio ambiente como la temperatura del medio receptor y la cantidad de radiación solar. Debido a estos factores, una sustancia química se transportará a distancias cortas o largas debido a procesos naturales del medio ambiente (aire y/o agua) la cual se transformará y degradará en otras sustancias químicas.

A pesar de que gran cantidad de sustancias químicas se degradan rápidamente en el medio ambiente, algunas se liberan en altas concentraciones. Otras sustancias químicas tienen ciertas propiedades físicas y químicas que una vez liberadas en el medio ambiente se degradan lentamente y permanecen en el medio ambiente por años o inclusive décadas aun cuando sean liberadas en cantidades relativamente pequeñas; a estas se les llaman persistentes.

Los beneficios de las sustancias químicas son como por ejemplo el uso de medicamentos para controlar enfermedades, en la agricultura para incrementar la producción de alimentos, el desarrollo de mejores combustibles, asi como nuevos materiales para su uso en el transporte, ropa y equipo electrónico.

Higiene en el sistema reproductor

Higiene del sistema reproductor femenino

. Limpiar cuidadosa y delicadamente todos los órganos externos con jabón de tocador neutro. Si se presentan irritaciones debe usarse un jabón especial para cuidado íntimo.

. No realizar lavado de la vagina ya que este órgano es muy sensible y puede provocarse un desequilibrio en el mismo al realizar la limpieza.

. Cambiar diariamente la ropa interior, la cual debe ser de algodón u otro tejido natural que permita la aireación de la zona. Las prendas de tejido sintético pueden favorecer la aparición de inflamaciones o infecciones.

. En caso de menstruación, cambiar frecuentemente las toallitas higiénicas y si hay olores desagradables realizar un aseo de la zona íntima.

. Luego de orinar, limpiar la zona con papel higiénico neutro, sin olor y hacerlo de adelante hacia atrás para evitar que las bacterias que se hallan en el ano puedan ser arrastradas hacia la vagina. Esas bacterias son inofensivas en el intestino pero causan infecciones si llegan hasta la vagina.

. No utilizar talcos, desodorantes o perfumes en la zona genital.

. En caso de flujo abundante o de olor desagradable, inflamación o dolor en la zona genital, acudir al médico. No automedicarse.

Higiene del sistema reproductor masculino

. Lavar todos los días, cuidadosamente la zona genital y la zona anal con jabón de tocador. El glande o cabeza del pene debe lavarse retirando el prepucio o la piel que lo cubre, enjabonar el glande y la zona interna del prepucio, enjuagar y volver a cubrir el glande con el prepucio.

. Secar cuidadosamente la zona a fin de evitar la aparición de hongos o de irritaciones.

. No usar desodorante o perfumes que puedan provocar irritaciones. Se puede usar talco en la zona de los testículos en caso de mucha transpiración.

. Utilizar ropa interior de algodón, suelta, no apretada para evitar la sudoración excesiva de la zona y la aparición de olores desagradables.